Химия

7) Сколько молекул содержится:

а) в 11,2 г оксида кальция  CaO

б) в 88 г оксида углерода Co2

25) Электронная формула элемента заканчивается 3p5. В каких периодах и группе находится данный элемент? Напишите полную электронную формулу элемента, назовите элемент.

54) Какую низшую степень окисления проявляют водород, хлор, теллур и азот? Напишите формулы соединений бария с данными элементами в этой степени окисления, назовите эти соединения.

66) Сравнить способы образования ковалентных связей в молекулах CH4, NH3  и в ионе NH4. Могут ли существовать CH5+ионы и NH2+ 5 ?

96) Вычислите тепловой эффект и напишите термохимическое уравнение реакции горения 1 моля этана C2H6 (г), в результате которой образуются пары воды и диокисид углерода. Сколько теплоты выделяется при сгорании  1m3 этана в пересчете на нормальные условия?

107) Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермическая реакция

H2(г) +CO2 (г) = CO(г) +Y2O (ж); дельта Н= -2,85 кДж?

Зная тепловой эффект реакции и абсолютные стандартные энтропии соответствующих веществ, определите этой этой реакции.

132) Рассчитайте константу равновесия и исходные концентрации  NO и CI2  в реакции 2NO2(г)+CI2(г)-2NOCI2

Если равновесные концентрации [NO]= 0,4 моль/л; [CI2]= 0,15 моль/л; [NOCI]=0,1 моль/л.

149) Вычислите массовую долю карбоната натрия в 2 н растворе этого соединения (p=1.15г/см3)

170) Составьте молекулярные и молекулярно-ионные уравнения химических реакций, происходящих при добавлении к жесткой воде, содержащей гидрокарбонаты и хлориды кальция, следующих реагентов:

а)Na2CO3

б)Ca(OH)3

192) К раствору  Al2(SO4)3 добавили следующие вещества: а)H2SO4 , б)KOH ,

в)Na2SO3 , г) ZnCI2. В каких случаях гидролиз сульфата алюминия усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

209) Определите степени окисления элементов в соединениях: CO2, CH4 , C2H6, C2H5OH , K2CO3, C , NH3 , NH2OH , NaNo2 , No2 , HNO3 , N2, N2O3.

Составьте уравнения, применяя метод электронного баланса для следующих ОВР:

C6H12O6+KMnO4+H2SO4-CO2+MnSo4+K2SO4+H2O

C+HNO3-NO+CO2+H2O

H2C2O4+KMnO4-CO2+K2CO3+MnO2+H2O

238) Промышленные сточные воды, содержащие примерно равные количества солей лития, никеля(II), цинка, бария и железа(III), подвергли длительному электролизу. Какая последовательность катодных процессов при этом наблюдалась? Напишите схемы этих процессов в порядке их следования. Объясните эту последовательность. Все ли металлы удалось выделить из раствора? Возможно ли образование некоторыми из них гидроксидов в растворе у катода? 

257) Химическая и электрохимическая коррозия: в чем принципиальное различие между ними? Приведите примеры коррозии железа по химическому и электрохимическому механизмам коррозии. Перечислите основные факторы, определяющие скорость химической и электрохимической коррозии. При каком условии электрохимическая коррозия не протекает при наличии электролита?

265) Охарактеризуйте отношение щелочных металлов к кислороду, водороду, воде и кислотам. Укажите наиболее используемые в практике соединения этих металлов.

289) Какие свойства в окислительно-восстановительных реакциях проявляет серная кислота? Напишите уравнения реакций взаимодействия разбавленной серной кислоты с алюминием и концентрированной – с цинком.

340) Чему равна жесткость воды, в 3л которой содержится 0,3г гидрокарбоната магния?

358) Почему фенол проявляет кислотные свойства? Напишите схему получения фенолформальдегидной смолы.